編輯推薦:

內(nèi)容簡(jiǎn)介:　　《物理化學(xué)（生命科學(xué)類）（第2版）/北京大學(xué)物理化學(xué)叢書》是參照國(guó)家教育部化學(xué)類專業(yè)教學(xué)指導(dǎo)分委員會(huì)制定的《普通高等學(xué)校本科化學(xué)專業(yè)規(guī)范（草案）》，在北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院使用了20多年的《物理化學(xué)與膠體化學(xué)》講義基礎(chǔ)上，經(jīng)多次修改編寫而成的。
　　《物理化學(xué)（生命科學(xué)類）（第2版）/北京大學(xué)物理化學(xué)叢書》包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、膠體與表面化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)與結(jié)構(gòu)分析四大部分，共10章。每章后附有思考題、習(xí)題和參考讀物。全書采用國(guó)際單位制（SI）和國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB）中規(guī)定的量、單位和符號(hào)?；凇段锢砘瘜W(xué)（生命科學(xué)類）（第2版）/北京大學(xué)物理化學(xué)叢書》的讀者對(duì)象，特別是根據(jù)生命科學(xué)發(fā)展的需要，本書對(duì)物理化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行了合理的取舍，增加了耗散結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)介、兩親分子有序組合體、結(jié)構(gòu)化學(xué)和結(jié)構(gòu)分析等內(nèi)容，力求使書中介紹的知識(shí)與現(xiàn)代生命科學(xué)結(jié)合得更為緊密。
　　本書可作為綜合性大學(xué)、高等師范院校生物類學(xué)科各專業(yè)的物理化學(xué)課程教材，也可作為醫(yī)、藥、農(nóng)、林等院校有關(guān)專業(yè)的教材或教學(xué)參考書。

作者簡(jiǎn)介:

目錄:緒言
0.1 物理化學(xué)研究的對(duì)象及其方法
0.2 物理化學(xué)在生命科學(xué)中的應(yīng)用

第1章 熱力學(xué)第一定律
1.1 熱力學(xué)研究的對(duì)象、限度及其發(fā)展
1.2 熱力學(xué)的一些基本概念
1.2.1 熱力學(xué)體系和環(huán)境
1.2.2 熱力學(xué)狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.2.3 熱力學(xué)過程和途徑
1.3 熱力學(xué)第一定律
1.3.1 熱力學(xué)能、熱和功
1.3.2 熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式
1.4 功與過程
1.4.1 體積功
1.4.2 可逆過程
1.4.3 相變過程中的體積功
1.5 熱與焓
1.5.1 簡(jiǎn)單變溫過程
1.5.2 相變過程
1.5.3 焓
1.6 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用
1.6.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓-Gay.Lussac-Joule（蓋·呂薩克一焦耳）實(shí)驗(yàn)
1.6.2 理想氣體的C與CV之差
1.6.3 絕熱過程
1.7 熱化學(xué)
1.7.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.7.2 反應(yīng)進(jìn)度
1.7.3 熱化學(xué)方程式
1.8 Hess（赫斯）定律
1.9 幾種熱效應(yīng)
1.9.1 生成焓
1.9.2 燃燒焓
1.9.3 溶解焓和稀釋焓
1.9.4 離子生成焓
1.10 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系-Kirchhoff定律
1.11 新陳代謝與熱力學(xué)
參考讀物
思考題
習(xí)題

第2章 熱力學(xué)第二定律
2.1 自發(fā)變化的共同特征——不可逆性
2.2 熱力學(xué)第二定律
2.3 熵
2.3.1 Carnot（卡諾）循環(huán)和熵函數(shù)的發(fā)現(xiàn)
2.3.2 過程方向的判斷
2.3.3 熵增加原理
2.4 熵變的計(jì)算
2.4.1 等溫過程的熵變
2.4.2 非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變
2.4.3 環(huán)境的熵變
2.5 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)——熵的統(tǒng)計(jì)意義
2.6 熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵
2.6.1 熱力學(xué)第三定律
2.6.2 標(biāo)準(zhǔn)熵
2.6.3 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)熵變的計(jì)算
2.7 Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能
2.7.1 Helmholtz自由能
2.7.2 Gibbs自由能
2.8 熱力學(xué)函數(shù)之間的一些重要關(guān)系式
2.8.1 封閉體系的熱力學(xué)基本公式
2.8.2 對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式
2.8.3 Maxwell（麥克斯韋）關(guān)系式
2.9 △G的計(jì)算
2.9.1 簡(jiǎn)單狀態(tài)等溫變化過程的AG
2.9.2 等溫等壓下相變過程的AG
2.9.3 化學(xué)反應(yīng)過程的AG
2.10 溫度和壓力對(duì)△G的影響
2.10.1 溫度對(duì)AG的影響-Gibbs-Helmholtz公式
2.10.2 壓力對(duì)AG的影響
2.11 不可逆過程熱力學(xué)與耗散結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介
2.11.1 開放體系的熵變
2.11.2 最小熵產(chǎn)生原理
2.11.3 自然科學(xué)中的自組織現(xiàn)象
2.11.4 耗散結(jié)構(gòu)形成的條件
2.11.5 應(yīng)用
參考讀物
思考題
習(xí)題

第3章 溶液與相平衡
3.1 偏摩爾量
3.1.1 偏摩爾量的定義
3.1.2 偏摩爾量的集合公式
3.2 化學(xué)勢(shì)
3.2.1 化學(xué)勢(shì)的定義
3.2.2 化學(xué)勢(shì)在相平衡中的應(yīng)用
3.2.3 化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系
3.3 理想氣體的化學(xué)勢(shì)
3.4 實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)
3.5 理想溶液各組分的化學(xué)勢(shì)
3.5.1 Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義
3.5.2 理想溶液各組分的化學(xué)勢(shì)
3.6 稀溶液及其各組分的化學(xué)勢(shì)
3.6.1 Henry（亨利）定律與稀溶液
3.6.2 稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)
3.6.3 稀溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)
3.7 稀溶液的依數(shù)性
3.7.1 蒸氣壓降低
3.7.2 凝固點(diǎn)降低
3.7.3 沸點(diǎn)升高
3.7.4 滲透壓
3.7.5 生物體內(nèi)的滲透功
3.8 非理想溶液及其各組分的化學(xué)勢(shì)
3.8.1 非理想溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)
3.8.2 非理想溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)
3.8.3 活度與活度系數(shù)的測(cè)定
3.9 電解質(zhì)溶液
3.9.1 電解質(zhì)溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)、活度與活度系數(shù)
3.9.2 離子平均活度系數(shù)的理論計(jì)算
3.10 大分子溶液及其滲透壓
……

第4章 化學(xué)平衡
第5章 電化學(xué)
第6章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
第7章 表面化學(xué)
第8章 膠體分散體系
第9章 分子結(jié)構(gòu)與分子光譜
第10章 晶體結(jié)構(gòu)
附錄