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物理化學(xué)(上冊(cè))簡(jiǎn)介,目錄書摘

2019-11-13 15:39 來源:京東 作者:京東
物理化學(xué)
物理化學(xué)(上冊(cè))
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8評(píng)論 100%好評(píng)
編輯推薦:
內(nèi)容簡(jiǎn)介:  《物理化學(xué)(上冊(cè))》分上、下冊(cè)。何玉萼、袁永明、薛英編的《物理化學(xué)》上冊(cè)包括熱力學(xué)第1定律,熱力學(xué)第二定律,統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ),多組分體系熱力學(xué),相平衡和化學(xué)平衡等內(nèi)容。
  《物理化學(xué)(上冊(cè))》是作者多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的總結(jié),在框架安排和內(nèi)容組織上系統(tǒng)而又不失簡(jiǎn)明,全面而又顯繁瑣。讀過此書,不僅可讓讀者“知其然”,又可“知其所以然”,所以對(duì)教師及相關(guān)專業(yè)的研究人員而言,它也是一本很好的參考書。每章后面的思考題、習(xí)題、自我檢測(cè)題提供的豐富題型對(duì)學(xué)生而言更是一種極好的檢測(cè)方式,故對(duì)化學(xué)類、化工類、材料類、生物類、醫(yī)學(xué)類各專業(yè)本科生而言,它是一本值得研讀的好教材!
作者簡(jiǎn)介:
目錄:上冊(cè)
緒論1
第1章熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué)7
1 1熱力學(xué)常用的一些基本概念7
1 1 1體系與環(huán)境7
1 1 2狀態(tài)與性質(zhì)7
1 1 3狀態(tài)函數(shù)的數(shù)學(xué)特征8
1 1 4狀態(tài)方程式10
1 1 5過程與平衡11
1 1 6熱和功12
1 2熱力學(xué)第一定律13
1 2 1第一定律的表述13
1 2 2封閉體系內(nèi)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式14
1 2 3內(nèi)能函數(shù)14
1 2 4體積功的計(jì)算、可逆過程的概念15
1 2 5焓H18
1 3熱容量、關(guān)于熱的計(jì)算19
1 3 1熱平衡原理19
1 3 2熱容量的定義19
1 3 3恒容熱容(CV)和恒壓熱容(Cp)19
1 3 4Cp與CV的關(guān)系20
1 3 5相變熱21
1 4熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用23
1 4 1理想氣體的內(nèi)能和焓23
1 4 2理想氣體的絕熱過程24
1 4 3絕熱可逆過程與恒溫可逆過程的比較27
1 5實(shí)際氣體的內(nèi)能和焓28
1 5 1氣體的節(jié)流膨脹——焦耳 湯姆遜實(shí)驗(yàn)28
1 5 2實(shí)際氣體ΔU和ΔH的計(jì)算30
1 6化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)——熱化學(xué)32
1 6 1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)——恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱33
1 6 2反應(yīng)進(jìn)度33
1 6 3恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系34
1 6 4熱化學(xué)方程式35
1 6 5反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?chǔ)H m35
1 7反應(yīng)焓的計(jì)算36
1 7 1赫斯(Hess)定律36
1 7 2物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓37
1 7 3物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓39
1 7 4鍵焓39
1 7 5溶解焓和稀釋焓43
1 8反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系44
1 9絕熱反應(yīng)46
本章學(xué)習(xí)要求49
參考文獻(xiàn)50
思考題50
習(xí)題51
綜合習(xí)題55
自我檢查題57
第2章熱力學(xué)第二定律59
2 1自發(fā)過程的共同特征——不可逆性59
2 1 1熱傳遞過程61
2 1 2理想氣體的恒溫膨脹61
2 1 3化學(xué)反應(yīng)過程61
2 2熱力學(xué)第二定律62
2 2 1開爾文(Kelvin)說法62
2 2 2克勞修斯(Clausius)說法63
2 3卡諾循環(huán)63
2 3 1卡諾循環(huán)64
2 3 2卡諾定理及推論66
2 4熵函數(shù)67
2 4 1熵的引出67
2 4 2熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式——Clausius不等式69
2 4 3熵增加原理——過程方向和限度的判據(jù)71
2 4 4關(guān)于ΔS環(huán)的計(jì)算原則72
2 5熵變的計(jì)算72
2 5 1簡(jiǎn)單pVT變化過程的熵變72
2 5 2相變化過程的熵變75
2 6熱力學(xué)第三定律、化學(xué)反應(yīng)的熵變77
2 6 1熱力學(xué)第三定律77
2 6 2物質(zhì)的規(guī)定熵及標(biāo)準(zhǔn)熵78
2 6 3化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變?chǔ)ぃ騍 m79
2 7亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)81
2 7 1亥姆霍茲函數(shù)81
2 7 2吉布斯函數(shù)82
2 7 3變化方向和平衡條件的判據(jù)83
2 8ΔG的計(jì)算85
2 8 1簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過程的ΔG85
2 8 2相變化過程的ΔG86
2 8 3化學(xué)反應(yīng)的ΔrGm87
2 9封閉體系的熱力學(xué)關(guān)系式89
2 9 1組成不變的封閉體系的熱力學(xué)基本公式89
2 9 2麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用90
2 9 3吉布斯函數(shù)與溫度的關(guān)系——吉布斯 亥姆霍茲方程式93 
2 9 4含熵偏導(dǎo)數(shù)96
*2 10非平衡熱力學(xué)及耗散結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)介99
*2 10 1引言99
*2 10 2熵流和熵產(chǎn)生100
*2 10 3熵平衡方程101
本章學(xué)習(xí)要求102
參考文獻(xiàn)102
思考題103
習(xí)題104
綜合習(xí)題108
自我檢查題109
第3章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)112
3 1一些基本概念和數(shù)學(xué)準(zhǔn)備113
3 1 1概率113
3 1 2宏觀態(tài)和微觀態(tài)114
3 1 3統(tǒng)計(jì)體系的分類115
3 1 4粒子的運(yùn)動(dòng)形式及能級(jí)公式115
3 1 5統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定117
3 1 6排列組合問題117
3 1 7斯特林近似公式118
3 1 8拉格朗日(Lagrange)乘因子法118
3 2粒子體系的能量分布及微觀狀態(tài)數(shù)119
3 2 1簡(jiǎn)單粒子體系119
3 2 2獨(dú)立定位粒子體系的能量分布和微態(tài)數(shù)121
3 3玻爾茲曼熵定理122
3 3 1熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系122
3 3 2積分常數(shù)C1和C2的確定122
3 4玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)124
3 4 1最可幾分布124
3 4 2α、β值的確定125
3 4 3非定域粒子體系的玻爾茲曼公式126
3 4 4玻爾茲曼公式的其他形式127
3 4 5最可幾分布與平衡分布127
3 5配分函數(shù)130
3 5 1粒子配分函數(shù)130
3 5 2配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系131
3 5 3配分函數(shù)的分離132
3 6配分函數(shù)的計(jì)算及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)133
3 6 1平動(dòng)運(yùn)動(dòng)133
3 6 2轉(zhuǎn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)136
3 6 3振動(dòng)運(yùn)動(dòng)138
3 6 4電子運(yùn)動(dòng)配分函數(shù)及熱力學(xué)性質(zhì)144
3 6 5核運(yùn)動(dòng)配分函數(shù)145
3 6 6粒子的全配分函數(shù)146
3 7熱力學(xué)定律的統(tǒng)計(jì)解釋146
3 7 1熱力學(xué)第一定律的統(tǒng)計(jì)解釋146
3 7 2熱力學(xué)第二定律的微觀說明148
3 7 3熱力學(xué)第三定律的統(tǒng)計(jì)解釋148
3 8量子統(tǒng)計(jì)149
3 8 1玻色愛因斯坦統(tǒng)計(jì)150
3 8 2費(fèi)米狄拉克統(tǒng)計(jì)150
3 8 3三種統(tǒng)計(jì)的比較151
3 9系綜理論簡(jiǎn)介152
3 9 1正則系綜153
3 9 2巨正則系綜155
3 9 3三種系綜的比較156
本章學(xué)習(xí)要求156
參考文獻(xiàn)157
思考題157
習(xí)題158
自我檢查題160
第4章多組分體系熱力學(xué)163
4 1多組分體系組成的表示法163
4 1 1物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xB163
4 1 2質(zhì)量摩爾濃度mB164
4 1 3物質(zhì)的量濃度cB164
4 1 4質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB165
4 2多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)165
4 2 1偏摩爾量165
4 2 2偏摩爾量的集合公式166
4 2 3GibbsDuhem公式168
4 2 4偏摩爾體積的求法168
4 2 5化學(xué)勢(shì)的定義170
4 2 6化學(xué)勢(shì)與相平衡判據(jù)171
4 2 7化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系171
4 3實(shí)際氣體、對(duì)比態(tài)定律172
4 3 1實(shí)際氣體的壓縮因子和狀態(tài)方程172
4 3 2實(shí)際氣體的等溫線174
4 3 3范德華氣體等溫線175
4 3 4對(duì)比態(tài)定律176
4 4氣體的化學(xué)勢(shì)179
4 4 1理想氣體的化學(xué)勢(shì)179
4 4 2實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)、逸度180
4 4 3實(shí)際氣體逸度的計(jì)算182
4 5拉烏爾定律和亨利定律184
4 5 1Raoult定律184
4 5 2Henry定律185
4 6理想液體混合物187
4 6 1理想液體混合物的定義187
4 6 2理想液體混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)188
4 6 3理想液體混合物的熱力學(xué)性質(zhì)188
4 7理想稀溶液190
4 7 1稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)190
4 7 2稀溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)190
4 7 3Henry常數(shù)KB(x)與溫度、壓力的關(guān)系192
4 7 4DuhemMargules公式及應(yīng)用193
4 8稀溶液的依數(shù)性195
4 8 1溶劑的蒸氣壓降低196
4 8 2溶劑的凝固點(diǎn)降低196
4 8 3溶劑的沸點(diǎn)升高198
4 8 4滲透壓199
4 9非理想溶液201
4 9 1活度的概念202
4 9 2非理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)202
4 9 3活度的計(jì)算204
4 9 4滲透系數(shù)207
4 10超額函數(shù)208
4 10 1超額熱力學(xué)函數(shù)208
4 10 2正規(guī)溶液和無熱溶液209
本章學(xué)習(xí)要求211
參考文獻(xiàn)211
思考題212
習(xí)題212
綜合習(xí)題214
自我檢查題216
第5章相平衡219
5 1相、組分、自由度219
5 1 1相219
5 1 2獨(dú)立組分(組分)220
5 1 3自由度221
5 2相律221
5 2 1多相體系平衡的一般條件221
5 2 2Gibbs相律推導(dǎo)222
5 3單組分體系224
5 3 1單組分體系相圖224
5 3 2單組分體系的兩相平衡——克拉貝龍方程式225
5 3 3二級(jí)相變228
5 4完全互溶二組分體系的氣液平衡230
5 4 1理想液體混合物230
5 4 2非理想液體混合物232
5 4 3精餾原理簡(jiǎn)介234
5 5液相部分互溶和完全不互溶的二組分體系236
5 5 1液相部分互溶體系236
5 5 2完全不互溶的雙液體系238
5 6二組分體系固液平衡238
5 6 1固相完全不互溶239
5 6 2固相部分互溶243
5 6 3固相完全互溶244
5 7三組分體系245
5 7 1等邊三角形坐標(biāo)法245
5 7 2部分互溶三液體系的液 液平衡248
5 7 3兩鹽 水體系的固 液平衡250
5 7 4三組分低共熔混合物的相圖252
本章學(xué)習(xí)要求253
參考文獻(xiàn)254
思考題254
習(xí)題254
綜合習(xí)題261
自我檢查題262
第6章化學(xué)平衡265
6 1化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡判據(jù)265
6 1 1化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡判據(jù)265
6 1 2有限反應(yīng)體系反應(yīng)過程的G ξ 曲線分析267
6 1 3化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)等溫式269
6 2平衡常數(shù)的表達(dá)式270
6 2 1氣相反應(yīng)270
6 2 2液相反應(yīng)272
6 2 3復(fù)相化學(xué)反應(yīng)274
6 3平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定及平衡組成的計(jì)算275
6 3 1平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定275
6 3 2平衡組成的計(jì)算275
6 4平衡常數(shù)的熱力學(xué)計(jì)算278
6 4 1標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)ΔfGm278
6 4 2ΔrGm和K的計(jì)算280
6 5平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)計(jì)算283
6 5 1化學(xué)反應(yīng)體系的公共能量標(biāo)度284
6 5 2平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式286
6 5 3ΔrU m(0K)的計(jì)算287
6 5 4平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)計(jì)算288
6 6各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響291
6 6 1溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響292
6 6 2壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響296
6 6 3氣相反應(yīng)中加入惰性組分對(duì)化學(xué)平衡的影響298
6 7復(fù)雜反應(yīng)體系的化學(xué)平衡301
6 7 1同時(shí)平衡302
6 7 2反應(yīng)的耦合303
6 7 3高壓下的氣相反應(yīng)304
本章學(xué)習(xí)要求305
參考文獻(xiàn)306
思考題306
習(xí)題307
綜合習(xí)題311
自我檢查題313
本書采用的符號(hào)317
物理化學(xué)(上冊(cè))習(xí)題參考答案319
附錄329
Ⅰ常用的數(shù)學(xué)公式329
Ⅱ常見物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)331
Ⅲ中華人民共和國(guó)法定計(jì)量單位347
Ⅳ一些物理和化學(xué)的基本常數(shù)349
Ⅴ常用的換算因子349
Ⅵ物理化學(xué)及分子物理學(xué)中常用的量和
單位350

下冊(cè)
第7章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)1
第8章電化學(xué)103
第9章界面現(xiàn)象及界面反應(yīng)動(dòng)力學(xué)189
第10章膠體分散體系及基本特征253
諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)與物理化學(xué)學(xué)科發(fā)展291
物理化學(xué)(下冊(cè))習(xí)題參考答案295
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