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2019-11-08 14:24 來源：京東作者：京東

內(nèi)容簡介:　　    《高等學校教材：物理化學（多媒體版）》是在華南理工大學多年來使用的本書多媒體講稿的基礎(chǔ)上不斷完善編寫而成的。全書共分10章，分別為緒論、熱力學一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、相平衡、化學反應(yīng)動力學、電化學、界面現(xiàn)象、膠體化學、統(tǒng)計熱力學。每一章除教學內(nèi)容之外，還配有教學基本要求和習題，書后附有習題參考答案。
　　    本書配有多媒體光盤，內(nèi)容分為PowerPoint 2000和Authorware兩種版本，前者適合教師教學參考使用，后者適合學生自學和復習使用。
　　    《高等學校教材：物理化學（多媒體版）》適用于化工、材料、輕工、食品、生物、環(huán)境、機械等專業(yè)使用，也可作為化學類專業(yè)和其它專業(yè)參考使用，亦可作為報考研究生的參考教材使用。

作者簡介:

目錄:緒論
0.1 物理化學的研究內(nèi)容和研究方法
0.2 物理化學的發(fā)展與應(yīng)用
0.3 物理量、數(shù)值與單位
0.4 物理化學課程的學習問題

第一章熱力學第一定律
1.1 氣體的性質(zhì)
1.1.1 理想氣體的性質(zhì)
1.1.2 實際氣體的液化與臨界現(xiàn)象
1.1.3 實際氣體的狀態(tài)方程
1.1.4 分子間的相互作用力
1.2 熱力學基本概念
1.2.1 系統(tǒng)與環(huán)境
1.2.2 系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)
1.2.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.2.4 平衡態(tài)
1.2.5 過程與途徑
1.2.6 熱和功
1.3 熱力學第一定律
1.3.1 熱力學能
1.3.2 熱力學第一定律
1.3.3 體積功
1.3.4 恒容熱、恒壓熱與焓
1.3.5焦耳實驗與理想氣體的熱力學能和焓
1.4 單純pVT變化的過程熱
1.4.1 熱容與摩爾熱容
1.4.2 Cp,m與Cv,m的關(guān)系
1.4.3 △U和△H的計算
1.4.4 過程熱的計算
1.5 可逆過程與理想氣體的絕熱可逆過程
1.5.1 可逆過程
1.5.2 理想氣體的恒溫可逆過程
1.5.3 理想氣體的絕熱可逆過程
1.6 相變焓
1.6.1 相變焓
1.6.2 相變焓與溫度的關(guān)系
1.7 反應(yīng)焓
1.7.1 反應(yīng)進度
1.7.2 反應(yīng)的恒壓熱和恒容熱
1.7.3 標準摩爾反應(yīng)焓
1.7.4 反應(yīng)焓的計算
1.7.5 摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系——基?；舴蚬?
1.7.6 最高火焰溫度和最高爆炸溫度
1.8 節(jié)流膨脹——實際氣體的u和H
1.8.1 節(jié)流過程
1.8.2 焦耳－湯姆遜系數(shù)與實際氣體的U和H
1.8.3 制冷機和熱泵的工作原理
基本要求
習題

第二章熱力學第二定律
2.1 熱力學第二定律
2.1.1 自發(fā)過程的共同特征
2.1.2 熱力學第二定律
2.2 卡諾定理
2.2.1 熱機效率
2.2.2 卡諾循環(huán)
2.2.3 卡諾定理
2.2.4 卡諾定理的推論
2.3 熵
2.3.1 任意可逆循環(huán)的熱溫商與熵的定義
2.3.2 克勞修斯不等式
2.3.3 熵增原理
2.3.4 熵的物理意義
2.4 熵變的計算
2.4.1 環(huán)境熵變
2.4.2 單純pVT變化過程
2.4.3 相變過程
2.4.4 化學反應(yīng)過程
2.5 熱力學第三定律
2.5.1 能斯特熱定理
2.5.2 熱力學第三定律的普朗克說法
2.5.3 熱力學第三定律
2.5.4 規(guī)定摩爾熵和標準摩爾熵
2.6 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)及過程方向性的判據(jù)
2.6.1 亥姆霍茲函數(shù)
2.6.2 吉布斯函數(shù)
2.6.3 過程方向性的判據(jù)小結(jié)
2.7 熱力學基本方程及麥克斯韋關(guān)系
2.7.1 熱力學基本方程
2.7.2 吉布斯－亥姆霍茲方程
2.7.3 麥克斯韋關(guān)系式
2.7.4 其它重要關(guān)系式
2.8 △A及△G的計算
2.8.1 單純PVT變化過程
2.8.2 相變過程
2.8.3 化學反應(yīng)過程
2.9 熱力學第二定律應(yīng)用示例
2.9.1 克拉佩龍方程
2.9.2 克勞修斯-克拉佩龍方程
2.9.3 外壓對純物質(zhì)凝聚相飽和蒸氣壓的影響
2.10 非平衡態(tài)熱力學簡介
基本要求
習題

第三章多組分系統(tǒng)熱力學
3.1 拉烏爾定律和亨利定律
3.1.1 混合物系統(tǒng)組成的表示方法
3.1.2 拉烏爾定律
3.1.3 亨利定律
3.1.4 拉烏爾定律與亨利定律對比
3.2 偏摩爾量
3.2.1 偏摩爾量的定義
3.2.2 廣度量與偏摩爾量的關(guān)系
3.2.3 不同組分同一偏摩爾量之間的關(guān)系（吉布斯-杜亥姆方程）
3.2.4 不同偏摩爾量之間的關(guān)系
3.2.5 偏摩爾量的實驗測定方法
3.3 化學勢與多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程
3.3.1 化學勢的定義
3.3.2 多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程
3.3.3 化學勢判據(jù)
3.4 氣體物質(zhì)的化學勢
3.4.1 理想氣體的化學勢
3.4.2 實際氣體的化學勢
3.5 理想液態(tài)混合物各組分的化學勢
3.5.1 理想液態(tài)混合物的定義
3.5.2 理想液態(tài)混合物任一組分的化學勢
3.5.3 理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)
3.6 理想稀溶液各組分的化學勢
……
第四章化學平衡
第五章相平衡
第六章化學反應(yīng)動力學
第七章電化學
第八章界面現(xiàn)象
第九章膠體化學
第十章統(tǒng)計熱力學
附錄
習題參考答案
索引

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