內容簡介:　　《簡明物理化學》是普通本科院校物理化學課程教材?！逗喢魑锢砘瘜W》共9章，內容包括緒論、熱力學一定律和熱化學、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、化學動力學及表面現象。《簡明物理化學》主要突出“簡明、精煉、適用、夠用”特點，體現應用型與技術型人才培養(yǎng)目標。每章配有閱讀材料、思考題和習題，便于學生自學和提高。

目錄:前言
緒論1
0.1物理化學的任務和內容1
0.2物理化學的研究方法2
0.3物理化學課程的特點及學習方法2
0.4氣體的性質3
0.4.1理想氣體3
0.4.2摩爾氣體常量3
0.4.3混合理想氣體4
0.4.4實際氣體與范德華方程5
閱讀材料
物理化學與諾貝爾獎7
習題8
第1章熱力學第一定律和熱化學10
1.1熱力學概論10
1.1.1熱力學研究對象和內容10
1.1.2熱力學的方法與局限性10
1.1.3熱力學基本概念10
1.2準靜態(tài)過程與可逆過程14
1.2.1功與過程14
1.2.2準靜態(tài)過程15
1.2.3可逆過程16
1.3熱力學第一定律17
1.3.1熱力學第一定律的經驗敘述17
1.3.2熱力學能17
1.3.3熱力學第一定律的數學表達式18
1.4焓18
1.4.1等容熱18
1.4.2等壓熱18
1.5熱容19
1.5.1熱容的概念19
1.5.2等容熱容20
1.5.3等壓熱容20
1.5.4熱容與溫度的關系20
1.6熱力學第一定律對理想氣體的應用21
1.6.1焦耳實驗21
1.6.2理想氣體的Cp與CV的關系22
1.6.3理想氣體的等溫過程23
1.6.4理想氣體的絕熱過程23
1.7相變焓26
1.7.1相變焓26
1.7.2相變焓與溫度的關系27
1.8化學反應熱28
1.8.1等容反應熱與等壓反應熱28
1.8.2熱化學方程式29
1.8.3赫斯定律30
1.9幾種熱效應30
1.9.1生成焓30
1.9.2燃燒焓31
1.9.3溶解焓32
1.10反應焓與溫度的關系——基爾霍夫定律33
閱讀材料
測定化學反應熱效應的方法和技術——現代熱量計34
本章小結36
思考題37
習題37
第2章熱力學第二定律41
2.1熱力學第二定律41
2.1.1自發(fā)過程的共同特征41
2.1.2熱力學第二定律的經驗敘述41
2.2熵與熵增原理41
2.2.1熱機效率41
2.2.2卡諾循環(huán)42
2.2.3卡諾定理43
2.2.4可逆循環(huán)過程與可逆過程的熱溫商44
2.2.5不可逆循環(huán)過程與不可逆過程的熱溫商46
2.2.6熵增原理47
2.3熵變的計算48
2.3.1理想氣體單純pVT變化過程48
2.3.2理想氣體混合過程50
2.3.3相變過程51
2.3.4化學反應過程的熵變52
2.4亥姆霍茲函數與吉布斯函數53
2.4.1亥姆霍茲函數53
2.4.2吉布斯函數54
2.4.3吉布斯函數變的計算55
2.5熱力學基本方程58
2.5.1熱力學基本方程58
2.5.2麥克斯韋關系式58
閱讀材料
熱能的綜合利用與熱泵原理介紹59
本章小結60
思考題60
習題61
第3章多組分系統熱力學63
3.1偏摩爾量63
3.1.1偏摩爾量的定義63
3.1.2偏摩爾量的集合公式64
3.1.3吉布斯杜安公式64
3.2化學勢65
3.2.1化學勢的定義65
3.2.2化學勢與溫度、壓力的關系66
3.2.3化學勢判據66
3.3物質的化學勢67
3.3.1氣體的化學勢67
3.3.2稀溶液中的兩個經驗定律68
3.3.3溶液的化學勢69
3.4稀溶液的依數性71
3.4.1蒸氣壓下降71
3.4.2凝固點降低71
3.4.3沸點升高73
3.4.4滲透壓73
閱讀材料
反滲透技術的應用74
本章小結75
思考題76
習題76
第4章化學平衡78
4.1化學反應的方向和限度78
4.1.1化學反應進度和反應吉布斯函數變78
4.1.2化學反應的平衡條件79
4.2化學反應等溫式和平衡常數80
4.2.1化學反應的等溫方程式80
4.2.2均相反應的標準平衡常數80
4.2.3非均相化學反應的標準平衡常數82
4.3反應平衡常數的求算82
4.3.1平衡常數的直接測定82
4.3.2平衡常數的間接計算83
4.3.3平衡常數計算實例85
4.4外界因素對化學平衡的影響85
4.4.1溫度對化學平衡的影響85
4.4.2壓力對化學平衡的影響87
閱讀材料
生物體內的化學平衡簡介87
本章小結88
思考題89
習題89
第5章相平衡91
5.1相律91
5.1.1相、組分數和自由度91
5.1.2相律的推導93
5.2單組分系統的相圖94
5.2.1單組分系統相圖的理論基礎94
5.2.2相圖實例95
5.3二組分系統96
5.3.1完全互溶的雙液系97
5.3.2部分互溶的雙液系102
5.3.3完全不互溶的雙液系103
5.3.4固相完全不互溶的二組分固液系統104
閱讀材料
超臨界流體及應用105
本章小結106
思考題107
習題107
第6章電化學109
6.1電化學的基本概念和法拉第定律109
6.1.1基本概念109
6.1.2法拉第定律110
6.2離子的電遷移和遷移數111
6.2.1離子的電遷移111
6.2.2離子遷移數111
6.3電導及其應用112
6.3.1電導、電導率及摩爾電導率112
6.3.2電導率、摩爾電導率與濃度的關系113
6.3.3電導的測定及其應用116
6.4可逆電池和可逆電極119
6.4.1可逆電池119
6.4.2可逆電池的書寫方法120
6.4.3可逆電極的類型和電極反應120
6.5可逆電池的熱力學121
6.5.1可逆電池電動勢E121
6.5.2從標準電動勢E求反應的標準平衡常數K122
6.5.3從電動勢E及其溫度系數求反應的ΔrSm和ΔrHm123
6.5.4可逆電池反應過程的可逆熱123
6.6電極電勢和電池的電動勢124
6.6.1標準氫電極和電極電勢124
6.6.2電池電動勢的計算127
6.7可逆電池電動勢的測量及應用127
6.7.1對消法測定電池電動勢127
6.7.2電動勢測定的應用128
閱讀材料
電化學傳感器129
本章小結131
思考題132
習題132
第7章化學動力學134
7.1基本概念134
7.1.1化學反應速率134
7.1.2基元反應和復雜反應135
7.1.3化學反應速率方程和速率常數135
7.1.4基元反應的速率方程和反應分子數135
7.1.5非基元反應的速率方程和反應級數136
7.2具有簡單級數反應的特點136
7.2.1零級反應137
7.2.2一級反應137
7.2.3二級反應139
7.2.4反應級數的確定141
7.3溫度對反應速率的影響143
7.3.1范特霍夫近似規(guī)則144
7.3.2阿倫尼烏斯公式144
7.3.3活化能145
7.4幾種典型的復雜反應145
7.4.1對峙反應146
7.4.2平行反應147
7.4.3連續(xù)反應148
*7.4.4鏈反應149
7.4.5復雜反應速率的近似處理方法149
7.5催化劑對反應速率的影響152
7.5.1催化劑和催化作用152
7.5.2酶催化反應的特征153
*7.6光化學反應154
7.6.1光化學基本定律154
7.6.2光化學反應的基本特點155
閱讀材料藥物代謝動力學簡介156
本章小結157
思考題158
習題159
第8章表面現象162
8.1表面吉布斯函數和表面張力162
8.1.1比表面162
8.1.2表面吉布斯函數162
8.1.3表面張力163
8.2彎曲液面的特性163
8.2.1彎曲表面上的附加壓力163
8.2.2楊拉普拉斯公式164
8.2.3彎曲表面上的蒸氣壓164
8.3潤濕作用165
8.3.1潤濕現象165
8.3.2接觸角與潤濕作用166
8.4溶液表面的吸附167
8.4.1溶液表面吸附現象167
8.4.2吉布斯吸附等溫式168
8.5表面活性劑及其作用168
8.5.1表面活性劑的結構與分類168
8.5.2表面活性劑的HLB值169
8.5.3膠束和臨界膠束濃度169
8.5.4表面活性劑的作用170
8.6固體表面的吸附171
8.6.1吸附作用171
8.6.2物理吸附和化學吸附171
8.6.3氣固表面吸附171
8.6.4固體在溶液中的吸附176
閱讀材料荷葉效應與超疏水材料177
本章小結178
思考題178
習題179
參考文獻181
附錄182